-
Chimia – știința despre substanțe. Corpuri fizice și substanțe. Diversitatea substanțelor.
-
Metode de investigare a substanțelor: observarea, descrierea, măsurarea, experimentul.
-
Regulile de securitate în laboratorul de chimie. Vase și ustensile de laborator.
-
Proprietățile fizice ale substanțelor. Noțiuni despre proprietățile chimice și fiziologice ale substanțelor. Acțiunea unor substanțe chimice asupra omului și a mediului.
-
Fenomene fizice și chimice. Reacțiile chimice și influența lor asupra mediului și calității vieții. Semnele reacțiilor chimice
|
|
- Atomii. Elementele chimice. Simbolurile și denumirile elementelor chimice cu numerele de ordine 1-20, 26, 29, 30, 47, 79, 80, 82. Noțiuni despre masa atomică relativă.
- Sistemul Periodic al elementelor chimice: perioade, grupe, subgrupe principale/secundare. Elemente metalice, nemetalice. Metale, nemetale.
- Structura atomului: nucleul (protoni, neutroni) și învelișul electronic. Repartizarea electronilor pe straturi (scheme electronice) pentru elementele cu numerele atomice 1-20).
- Valența elementului chimic (în baza schemelor electronice și a sistemului Periodic). Noțiuni de electronegativitate. Valență superioară, inferioară (pentru nemetale).
- Caracterizarea elementelor chimice conform poziției în Sistemul Periodic.
|
- Modelul planetar al atomului.
- Particule elementare, determinarea numărului de particule elementare.
- Izotopi, izobari, izotoni.
- Istoria descoperirii elementelor chimice.
- Reacții nucleare.
- Calcularea masei atomice relative pe baza ponderii izotopilor în natură.
- Repartizarea electronilor pe straturi (scheme electronice) pentru elementele cu numerele atomice 21-54).
- Determinarea valenței elementelor din subgrupele secundare.
- Caracterizarea elementului chimic în baza poziției în sistemul periodic (elementele 21-54).
|
- Formula chimică – compoziția calitativă și cantitativă a substanței. Substanțe simple și compuse. Noțiunea de moleculă.
- Tipuri de legătură chimică. Legătura covalentă nepolară și polară (pe exemplele: hidrogen, clor, oxigen, azot; clorură de hidrogen, apă). Formulele electronice și modelele moleculelor. Legătura ionică (pe exemplul clorurii de sodiu). – Noțiuni de ioni, sarcină a ionilor. Noțiunea de legătura metalică ca legătură specifică în metale.
- Alcătuirea formulelor chimice în baza valenței. Masa moleculară relativă.
|
- Modelarea formării legăturilor covalente și ionice pentru substanțe binare.
- Momentul de dipol al moleculei.
- Rețele cristaline (atomice, metalice, ionice). Corelarea proprietăților fizice cu tipul legăturilor chimice.
- Calcularea densității substanțelor pe baza parametrilor rețelei cristaline.
- Calcule pe baza formulei chimice (raport molar, raport de masă, compoziția procentuală a unei substanțe).
|
- Substanțe pure și amestecuri. Amestecuri omogene și eterogene. Metode de separare a substanțelor din amestecuri eterogene (acțiunea magnetului, decantarea, filtrarea) și omogene (distilarea, vaporizarea, cristalizarea).
- Aerul – amestec de substanțe gazoase. Compoziția aerului. Substanțele care poluează aerul. Apa naturală – amestec de substanțe. Purificarea apei naturale. Apa potabilă și distilată. Importanța apei. Protecția resurselor acvatice.
- Metodele de separare a amestecurilor și asigurarea calității vieții.
|
- Substanțe pure/impure.
- Partea de masă a impurităților.
- Partea de masă a substanței în amestec.
|
